Name: Nurul Dwi Jayanti

Class: XI IPA 2

How to develop the industrial tourism in Palu

We know that tourism is one of sector which is give big contribution to increase national income and city income. Nowadays Tourism in Palu is good enough, but we must develop it more and more.

Tourist come to some area because a lot of things. They like to visit interest places likes a beautiful beach, a museum, etc. But in our city, the government aren’t give attention to industrial tourism in Palu. It make our tourism is not running well.

So, that’s why we should thinking how to develop our industrial tourism.

1. From Infrastructure side

The government and the society should give their attention and their help for tourism sector. The government should give dana to build the tourism places and to preserve it. Tanjung Karang is one of tourism place in Palu which is very potential. But the building isn’t taken care and the beach is not too clean. Becides that, museum in Palu which is have many history things not get attention from government. The building is not taken care and the decoration of the room is not interest and half part of the building was broken and collapse. So, it make tourist seldom visit there.

Becides from the building, the road also not get attention. There are many holes on the road. It will make people who want to use the road are not comfort and can make some trouble for their vehicle. Many food court in our city likes in Taman Ria should be arrange orderly. Because nowadays it is not arrange orderly and it isn’t make a good view and durable. So that’s why government should give their help by give dana for the treatment’s expense, to build some tourism bulding, etc.

Becides from the government, the society also must keep the environment clean by “tidak buang sampah sembarangan” and not doodling the places. They also should manage the tourism places well.

2. From Safety and Transportations

Safety is the most important thing if we want to develop our industrial tourism. Because all people will feel comfort in an area if they feel safe. If tourist not feel safe in our city, it can make they afraid to visit to our city. For example, “Bom Bali”. That incident make tourist afraid to visit there. It make the industrial tourism there decrease.

That’s why the government should increase the safety level. So, tourist can comfort to visit to our city because they feel safe.

Becides from the safety sector, transportation also important. The government should provide transportation vehicles for tourist so they can easy if they want to go to some tourism places.

The transportation vehicles must be clean and taken care. So, it can make tourist feel comfort while they in that transportation vehicles.

3. From traditional foods

Our traditional food should be promoted through electronic media, for example a kuliner programs. The government should make a traditional food’s list and then do exhibition about traditional foods. It can make tourist want to eat our foods and visit to our city because they interest to our traditional foods.. It can develop our industrial tourism, too.

4. From Traditional Arts and Cultures

Our traditional arts and cultures can be used to promote our city to others countries. Our traditional dances, ritual ceremony, etc will very interest for tourist and it can make tourist want to visit to our city. To promote our traditional arts and cultures, for example we can do a dance performance in their country. So they can remember and know that Palu has many interest arts and cultures and they interest to come to our city.

Laporan Praktikum Kimia

PENENTUAN LARUTAN BUFFER

Oleh:

Kelompok 4

Kelas XI IPA 2

Nurul Mufidah Damry

Wahyu Hidayat

Rangga Duo Ramadhan

Nurul Dwi Jayanti

SMA NEGERI MODEL TERPADU MADANI

DINAS PENDIDIKAN DAN PENGAJARAN

PROVINSI SULAWESI TENGAH

APRIL, 2008

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Perubahan pH suatu sistem seringkali memberikan dampak yang tidak diinginkan. Sebagai contoh, jika jus lemon ditambahkan ke dalam susu. Susu akan menggumpal karena terjadi perubahan pH. Secara alami, terdapat suatu sistem yang dapat mengatasi hal tersebut. Sistem ini dinamakan penyangga. Penyangga mampu mempertahankan pH sistem terhadap gangguan yang dapat mengubah pH. Penyangga alami terdapat di dalam tubuh makhluk hidup maupun di alam.

Larutan buffer atau larutan penyangga adalah suatu larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya apabila terjadi uapaya untuk menaikkan atau menurunkan pH.

Larutan buffer mengandung zat terlarut yang bersifat sebagai penyangga. Penyangga memiliki komponen asam dan basa. Komponen asam mengatasi kenaikan pH sedangkan komponen basa mengatasi penurunan pH. Asam dan basa ini merupakan suatu pasangan konjugasi.

Kita mengenal adanya larutan penyangga asam dan arutan penyangga basa.

1. Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasi (A^-), dan dilambangkan oleh HA/A^-. Contoh: CH₃COOH/CH₃COOH^-

2. arutan penyangga basa terdiri dari basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH⁺), dilambangkan oleh B/BH^-. Contoh: NH₃/NH₄⁺.

1.2 Tujuan Praktikum

Mengukur pH beberapa larutan dan menentukan larutan yang bersifat buffer.

1.3 Manfaat Praktikum

Untuk mengetahui pH beberapa larutan dan larutan yang bersifat buffer.

1.4 Metodologi

1.4.1 Alat dan Bahan

a. Alat

1. 4 buah gelas kimia 50 mL

2. 5 buah pipet tetes

3. 4 buah silinder ukur 10 mL

4. 9 buah tabung reaksi

5. 1 buah rak tabung reaksi

b. Bahan

1. Larutan HCL 0,1 M

2. Larutan NaOH 0,1 M

3. Larutan CH₃COOH 0,1 M

4. Larutan CH₃COONa 0,1 M

5. Larutan NH₄Cl 0,1 M

6. Larutan NH₃ 0,1 M

7. Larutan KOH 0,1 M

8. Larutan H₂SO₄ 0,1 M

9. Larutan NaCl 0,1 M

10. Kertas Indikator Universal

1.4.2 Cara Kerja

a. Disiapkan kesembilan tabung reaksi kemudian masing-masing tabung ditandai dengan huruf A – 1.

b. Masing-masing tabung diisi dengan larutan seperti pada tabel berikut.

Tabung	Perbandingan Campuran
A	10 mL CH3COOH 0,1 M
B	10 mL NH3 0,1 M
C	10 mL HCl 0,1 M + 10 mL NaCl 0,1 M
D	20 mL HCl 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 M
E	10 mL HCl 0,1 M + 20 mL NH3 0,1 M
F	10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL CH3COONa
G	20 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 M
H	10 mL NH3 0,1 M + 10 mL NH4Cl 0,1 M
I	10 mL KOH 0,1 M + 10 mL NaCl 0,1 M

c. Diukur pH masing-masing larutan dalam tabung tersebut

d. Diambil 1 mL larutan dari setiap tabung reaksi kemudian ditambahkan 1 mL air, kemudian diukur pH-nya.

e. Langkah ke-empat diulangi namun air suling diganti dengan 3 tetes larutan H₂SO₄ 0,1 M, kemudian diukur pH-nya

f. Dengan cara yang sama, ditambahkan 5 tetes KOH pada setiap tabung reaksi kemudian diukur pH-nya.

BAB II

HASIL DAN PEMBAHASAN

2.1 Hasil Pengamatan

Tabung	Isi Tabung	pH
		Awal	Ditambah air	Ditabah H2SO4	Ditambah KOH
A	CH3COOH 0,1 M	3	4	3	5
B	NH3 0,1 M	9	9	9	12
C	HCl 0,1 M + NaCl 0,1 M	0	1	1	2
D	HCl 0,1 M + NaOH 0,1 M	2	5	2	12
E	HCl 0,1 M + NH3 0,1 M	2	2	2	7
F	CH3COOH 0,1 M + CH3COONa	5	5	5	5
G	CH3COOH 0,1 M + NaOH 0,1 M	6	6	6	8
H	NH3 0,1 M + NH4Cl	8	8	8	8
I	KOH 0,1 M + NaCl 0,1 M	12	11	12	13

2.2 Pembahasan

Dari percobaan yang dilakukan, didapat bahwa larutan yang bersifat buffer adalah larutan yang terdapat pada tabung tabung E, F, G dan H, sedangkan larutan yang tidak bersifat buffer adalah larutan yang terdapat pada tabung A, B, C, D, dan I.

4

Tabung A tidak bersifat buffer karena larutan tersebut hanya merupakan larutan asam lemah dan tidak memiliki basa konjugasi. Tabung B tidak bersifat buffer karena larutan tersebut hanya merupakan larutan basa lemah tanpa asam konjugasi. Tabung C, D dan I tidak bersifat buffer karena tidak memiliki asam atau basa lemah dan asam atau basa konjugasi.

Tabung E dan H bersifat buffer karena memiliki basa lemah dan asam konjugasi, yaitu NH₄OH dan NH₄⁺. Kedua tabung ini, memiliki basa lemah dan asam konjugasi yang sama, sehingga tabung E diambil sebagai contoh dalam pembahasan ini. pH awal tabung E adalah 2. Setelah ditambah dengan air, pH larutan tersebut tetap karena tidak ada ion dari larutan tersebut yang bereaksi dengan air. Setelah ditambahkan H₂SO₄, reaksi yang terjadi adalah

NH₄OH + H₂SO₄ ® NH₄⁺ + SO₄^2- + H₂O

Berdasarkan reaksi ini, maka pH larutannya tetap karena tidak ada H⁺ atau OH^- yang terbentuk dalam reaksi tersebut. Setelah ditambahkan dengan KOH, pH larutan menjadi 7. Hal ini disebabkan karena kesalahan dalam penambahn KOH pada saat praktikum. Seharusnya, pH larutan tersebut tetap dengan persamaan reaksi sebagai berikut

NH₄⁺ + KOH ® NH₄OH + K⁺

Berdasarkan reaksi ini, maka pH larutannya tetap karena tidak memiliki H⁺ dan OH^- yang terbentuk dalam reaksi tersebut.

Tabung F dan G merupakan larutan yang bersifat buffer karena memiliki asam lemah dan basa konjugasi, yaitu CH₃COOH dan CH₃COO^-. Kedua tabung ini, memiliki asam lemah dan basa konjugasi yang sama, sehingga tabung F diambil sebagai contoh dalam pembahasan ini. pH awal tabung F adalah 5. Setelah ditambah dengan air, pH larutan tersebut tetap karena tidak ada ion dari larutan tersebut yang bereaksi dengan air. Setelah ditambahkan H₂SO₄, reaksi yang terjadi adalah

CH₃COO^- + H₂SO₄ ® CH₃COOH + SO₄^2-

Berdasarkan reaksi ini, berarti jumlah basa konjugasi (ion CH₃COO^-) akan berkurang dan asam lemah CH₃COOH akan bertambah. Penambahan asam kedalam larutan penyangga akan menurunkan konsentrasi basa konjugasi dan meningkatkan konsentrasi asam. Perubahan ini tidak menyebabkan perubahan pH yang besar. Setelah ditambahkan KOH, maka pH larutan menjadi 5. Persamaan reaksi yang terjadi adalah

CH₃COOH + KOH ® CH₃COO^- + K⁺ + H₂O

Berdasarkan reaksi tersebut, berarti jumlah asam lemah CH₃COOH akan berkurang dan basa konjugasi (ion CH₃COO^-) akan bertambah. Perubahan ini tidak menyebabkan perubahan pH yang besar.

BAB III

PENUTUP

3.1 Kesimpulan

Dari praktikum yang dilakukan, didapat kesimpulan bahwa larutan yang bersifat buffer adalah larutan yang terdapat pada tabung B, C, D, F, dan I. Artinya larutan tersebut dapat mempertahankan pH-nya.

3.2 Saran

Diharapkan agar sarana dan alat-alat praktikum siswa dilengkapi agar praktikum dapat dilaksanakan dengan sebaik-baiknya.

DAFTAR PUSTAKA

Johari, J. M. C. dkk. 2004. Kimia SMA untuk Kelas XI. Jakarta: Penerbit Esis.

Purba, Michael. 2004. KIMIA untuk SMA Kelas XI 2B. Jakarta: Penerbit Erlangga.

Purba, Michael. 2007. KIMIA untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Penerbit Erlangga.

Sutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Penerbit Grafindo Media Pratama.

LAMPIRAN

Pertanyaan

1. Dari percobaan tersebut, manakah larutan yang harga pH-nya berubah-ubah dan manakah larutanyang harga pH-nya relatif tetap?

2. Manakah larutan yang memiliki sifat sebagai larutan penahan atau penyangga?

3. Bagaimana komposisi larutan yang dapat menghasilkan larutan penahan atau penyangga?

4. Mengapa pada larutan yang bersifat penyangga tidak mengubah harga pH-nya dengan penambahan air, sedikit asam atau basa?

Jawaban

1. Larutan yang harga pH-nya berubah-ubah

a. CH₃COOH 0,1 M

b. HCl 0,1 M + NH₃ 0,1 M

c. CH₃COOH 0,1 M + NaOH 0,1 M

d. NH₃ 0,1 M + NH₄Cl 0,1 M

e. KOH 0,1 M + NaCl 0,1 M

Larutan yang harga pH-nya relatif tetap

a. NH₃ 0,1 M

b. HCl 0,1 M + NaCl 0,1 M

c. HCl 0,1 M + NaOH 0,1 M

d. H₃COOH 0,1 M + CH₃COONa 0,1 M

2. Larutan yang memiliki sifat sebagai larutan penyangga adalah NH₃ 0,1, HCl 0,1 M + NaCl 0,1 M, HCl 0,1 M + NaOH 0,1 M, dan CH₃COOH 0,1 M + CH₃COONa 0,1 M.

3. Komposisi larutan yang dapat menghasilkan larutan penahan atau penyangga adalah larutan yang jika direaksikan menghasilkan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.

4. Karena pada larutan yang bersifat penyangga, memiliki komponen asam yang dapat mengatasi kenaikan pH dan komponen basa yang dapat mengatas penurunan pH.